TITRASI ASAM BASA

Titrasi merupakan suatu metoda untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, salah satunya yaitu titrasi asam basa. Titrasi asam basa sendiri merupakan suatu titrasi yang melibatan reaksi asam basa.

Prinsip pada titrasi asam basa adalah Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant, titrasi asam basa berdasarkan reaksi penetralan. dan kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa dan sebaliknya.

Dalam menganalisis sampel yang bersifat basa, maka kita dapat menggunakan larutan standar asam, metode ini dikenal dengan istilah asidimetri.

Sebaliknya jika kita menentukan sampel yang bersifat asam, kita akan menggunakan larutan standar basa dan dikenal dengan istilah alkalimetri.

CARA MENGETAHUI TITIK EKUIVALEN

• Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalen”.

• Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan dua hingga tiga tetes (sedikit mungkin) pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi dihentikan. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indikator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

  

  beberapa indikator yang dapat dipakai

• Titrasi netralisasi adalah titrasi yang didasarkan pada reaksi antara asam dengan basa.  Dan hubungan jumlah ekivalen asam (H3O+) sama dengan ekivalen basa (OH–).                            H3O+ + OH– ⇔ 2 H2O                                                                                                      Larutan baku pada titrasi netralisasi adalah asam kuat atau basa kuat, karena zat-zat tersebut bereaksi lebih sempurna dengan analit. Larutan baku primer = larutan yang konsentrasinya ditentukan perhitungan langsung dari berat zat yang kemurnian tinggi, stabil dan bobot ekivalen tinggi kemudian dilarutkan sampai volume tertentu. larutan baku sekunder = larutan yang konsentrasinya ditentukan terlebih dahulu dengan pembakuan/ standarisasi terhadap baku primer.

Contoh Titrasi :

Sebelum mencapai titik ekuivalen

Setelah mencapai titik ekuivalen

BEBERAPA KELEBIHAN & KEKURANGAN titrasi ASAM BASA :

Kelebihan 

a. Mampu menyempurnakan teori asam yang dikemukakan oleh Justus Von Liebig. 

b. Liebig menyatakan bahwa setiap asam memiliki hidrogen (asam berbasis hidrogen). Pernyataan ini tidak tepat, sebab basa juga memiliki hidrogen.

Kekurangan 

a. Teori asam basa Arrhenius terbatas dalam pelarut air, namun tidak dapat menjelaskan reaksi asam basa dalam pelarut lain atau bahkan reaksi tanpa pelarut.

b. Teori asam basa Arrhenius hanya terbatas sifat asam dan basa pada molekul, belum mampu menjelaskan sifat asam dan basa ion seperti kation dan anion.

c. Tidak menjelaskan mengapa beberapa senyawa yang mengandung hidrogen dengan bilangan oksidasi +1 (seperti HCl) larut dalam air untuk membentuk larutan asam, sedangkan yang lain seperti CH4 tidak.

d. Tidak dapat menjelaskan mengapa senyawa yang tidak memiliki OH-, seperti Na2CO3 memiliki karakteristik seperti basa.

JENIS – JENIS TITRASI ASAM BASA

1. Basa Lemah vs Asam Kuat

CONTOH : TITRASI 0,1 M NH4OH 25 ML DENGAN 0,1 HCL 25 ML DIMANA REAKSINYA DAPAT DITULIS SEBAGAI : NH4OH  +  HCL  ->  NH4CL  + H2O

kurva titrasi 0,1 M NH4OH dengan 0,1 M HC

2. ASAM LEMAH VS BASA KUAT

Contoh : titrasi antara 0,1 M HOAc 50 mL dengan 0,1 M NaOH 50 mL dimana reaksinya dapat ditulis sebagai :  HOAc  + NaOH   ->  NaOAC   + H2O

Kurva titrasi 0,1 M CH3COOH dengan 0,1 M NaOH

3. Asam Kuat vs Basa Kuat

Contoh : titrasi antara 50 mL HCl 0,1 M dengan 50 mL NaOH 0,1 M dimana reaksinya dapat ditulis sebagai : HCl   +  NaOH => NaCl  + H2O

H+    +   OH- => H2O

4. Titrasi asam lemah dan basa lemah

Pada akhir titrasi akan terbentuk garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah. Misal : Asam asetat dan NH4OH.

CH3COOH + NH4OH —> CH3COONH4 + H2O

FENOL

Fenol atau asam karbolat atau benzenol adalah zat kristal tak berwarna yang memiliki bau khas. Rumus kimianya adalah C6H5OH dan strukturnya memiliki gugus hidroksil (-OH) yang berikatan dengan cincin fenil. Kata fenol juga merujuk pada beberapa zat yang memiliki cincin aromatik yang berikatan dengan gugus hidroksil.

Fenol memiliki 2 sifat, yaitu :

1. Sifat Kimia :

•  Fenol tidak dapat dioksidasi menjadi aldehid atau keton yang jumlah atom C-nya sama, karena gugus OH-nya terikat pada suatu atom C yang tidak mengikat atom H lagi. Jadi fenol dapat dipersamakan dengan alkanol tersier.
• Jika direaksikan dengan H2SO4 pekat tidak membentuk ester melainkan membentuk asam fenolsulfonat (o atau p)
• Dengan HNO3 pekat dihasilkan nitrofenol dan pada nitrasi selanjutnya terbentuk 2,4,6 trinitrofenol atau asam pikrat.
• Larutan fenol dalam air bersifat sebagai asam lemah jadi mengion. Karena itu fenol dapat bereaksi dengan basa dan membentuk garam fenola.

2. Sifat Fisik

• Fenol murni berbentuk Kristal yang tak berwarna, sangat berbau dan mempunyai sifat-sifat antiseptic.
• Agak larut dalam air dan sebaliknya sedikit air dapat juga larut dalam fenol cair. Karena bobot molekul air itu rendah dan turun titik beku molal dari fenol itu tinggi, yaitu 7,5 maka campuran fenol dengan 5-6% air telah terbentuk cair pada temperature biasa. Larutan fenol dalam air disebut air karbol atau asam karbol.

ada beberapa jenis Fenol

A. Fenol monofalen

Jika satu atom H dari inti aromatic diganti oleh satu gugusan OH. Fenol alfa-fenol beta-fenol. Turunan-turunan fenol:

 

Asam pikrat

Acidum pierinicum (2,4,6-trinitro feno) Berupa hablur kuning, tidak berbau, rasa pahit. Sukar larut dalam air dan eter dan larut dalam etanol.

Kresol

(0-kresol m-kresol p-kresol) Cairan dengan bau memadai dapat campur dengan air dan etanol digunakan sebagai pembasmi hama.

Tymol

(5-metil 2-isopropil fenol) Hablur tak berwarna bau memadai, sukar larut dalam air mudah larut dalam  spiritus, eter, kloroforom, minyak. Digunakan sebagin obat batuk dan antiseptik.

B. Fenol divalent

Adalah senyawa yang diperoleh bila dua atom hydrogen pada inti aromatik diganti dengan dua gugus hidroksil. Dan merupakan fenol bervalensi dua. o-dihidroksi benzene m-dihidroksi benzene p-dihidroksi benzene pirokatekol resorsinol hidrokinon.

C. Fenol trifalen

Adalah senyawa yang diperoleh bila tiga atom hydrogen pada inti aromatic diganti dengan tiga gugus hidroksil. 1,2,3-tri hidroksi benzene.

Berikut proses Pembuatan Fenol dari Benzene Sulfonat :

Benzene yang telah diuapkan dialirkan ke reaktor continous sulfonator dan direaksikan dengan H2SO4 (98%). Pada proses ini menghasilkan benzene sulfonat dan air dengan reaksi C6H6+ H2SO4(98%) C→6H5SO3H + H2O . Air dan benzen yang tidak bereaksi akan dikeluarkan pada bagian atas dan didinginkan oleh kondensor kemudian dipisahkan, benzene akan di recycle sebagai umpan. Sedangkan benzene sulfonat akan dialirkan kearah reaktor neutralizer berpengaduk. Proses yang terjadi di dalam reaktor neutralizer yaitu netralisasi campuran benzene sulfonat dengan penambahan natrium sulfit, reaksi yang terjadi yaitu : 2C6H3SO3H + 2Na2SO→2C6H53Na+SO2+ Na2SO+ H2. C6H5SO3H dan Na2SO4 akan dialirkan menuju pressure filter, sedangkan SO2 dialirkan ke reactor acidity. Pada pressure filter yaitu proses pemisahan campuran natrium benzene sulfonat dan natrium sulfat dengan filter bertekanan, natrium sulfat sebagai filtrat akan dikeluarkan sebagai hasil samping sedangkan natrium benzene sulfonat dialirkan menuju reaktor fusion.

Proses yang terjadi pada reaktor fusion yaitu fusi dengan bantuan NaOH. Proses ini terjadi pada temperatur 300oC dengan waktu berkisar antara 5-6 jam, natrium benzene sulfonat dialirkan secara perlahan-lahan dari bagian bawah reaktor. Hasil dari reaksi ini berupa lelehan yang kemudian dialirkan menuju reaktor acidity. Pada reactor acidity terjadi proses pengasaman dengan cara menambahkan asam sulfat encer serta penambahan SO2 dari hasil neutralizer untuk menghasilkan fenol, dengan reaksi : 6C6H5ONa + 2H2SO4+ SO3 → 6C6H5OH + 2Na2SO4+Na2SO3

Hasil dari reaktor ini yaitu berupa cairan fenol yang mengapung diatas cairan natrium sulfat dan natrium sulfit.Fenol (C6H5OH ) yang belum murni akan dialirkan menuju vacum still sedangkan cairan sisa yang berupa lumpur akan dialirkan menuju steam stripper. Di vacum still terjadi proses distilasi untuk mendapatkan fenol murni sebagai hasil utama, sedangkan pada steam stripper, fenol yang masih terkandung akan dipisahkan dan dialirkan menuju vacuum still untuk dimurnikan kembali sedangkan sisanya berupa natrium sulfit dan lainya akan dialirkan menuju crystallizer untuk dikristalkan, kemudian menuju centrifuge untuk mendapatkan natrium sulfit yang murni. Sebagian natrium sulfit ini juga digunakan untuk proses neutralizer.